发布日期：2024-09-25 09:15 点击次数：175
初中化学作为学生学习化学的起点，其计算题不仅考验学生的化学知识理解，还检验了他们的数学运算能力。以下精选了几道具有代表性的化学计算题，并提供详细的解答步骤，帮助学生巩固知识点，提高解题技巧。
#### 题目1：质量守恒定律应用
**问题**：在一个密闭容器内，反应物A和B生成产物C。已知反应前A的质量为30g，B的质量为20g，反应后生成C的质量为40g。求反应中A和B的质量比。
**解答**：
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此， 长沙金信官网 - 长沙金信智能科技有限公司反应前A和B的总质量等于反应后C的质量。
\[30g + 20g = 40g\]
这说明我们的信息已经符合质量守恒定律， 欢欢木阁楼不需要进行额外的计算来验证这一点。
接下来，黑色的甜蜜我们要找到A和B的质量比。由于A、B、C的总质量在反应前后保持不变，我们可以直接通过给定的质量来计算它们的比例。
A和B的总质量是\(30g + 20g = 50g\)。
C的质量为\(40g\)。
要找出A和B的质量比，丢丢小网我们可以通过它们各自的量来表示。但由于直接求比值，我们可以从总量出发，即A和B的质量比为\(30:20\)或简化后为\(3:2\)。
因此，反应中A和B的质量比为3:2。
#### 题目2：摩尔质量与化学方程式应用
**问题**：已知某化学反应方程式为：\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)。若需要制备\(90g\)的水\(H_2O\)，需要多少克的氧气\(O_2\)？
**解答**：
首先，我们需要确定水和氧气的摩尔质量：
- 水的摩尔质量为\(18g/mol\)（因为\(H_2O\)的分子量为\(1×2 + 16 = 18\)）。
- 氧气的摩尔质量为\(32g/mol\)（因为\(O_2\)的分子量为\(2×16 = 32\)）。
唐山双合意机械制造有限公司根据化学方程式\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，每生成\(2mol\)的水，需要\(1mol\)的氧气。
我们需要制备\(90g\)的水，先计算所需水的摩尔数：
\[n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{90g}{18g/mol} = 5mol\]
由方程式可知，生成\(2mol\)的水需要\(1mol\)的氧气，因此生成\(5mol\)的水需要的氧气摩尔数为：
\[n_{O_2} = \frac{5mol}{2} = 2.5mol\]
最后，计算所需氧气的质量：
\[m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 2.5mol \times 32g/mol = 80g\]
因此，制备\(90g\)的水需要\(80g\)的氧气。
通过这些精选的化学计算题及其解答丢丢小网，希望学生们能够加深对化学原理的理解，并熟练掌握化学计算的基本方法。